juancarlosFyQ: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA IUPAC 2005

FORMULACIÓN

NOMENCLATURA

DE LOS

COMPUESTOS INORGÁNICOS

CONFORME A LAS NORMAS DE LA IUPAC DE 2005.

Formula y nombra compuestos inorgánicos
conforme a las normas de la IUPAC de 2005.

Las últimas recomendaciones de la IUPAC se publican en 2005. En la web de la IUPAC las tenemos en formato PDF.

Nomenclature of Inorganic Chemistry, IUPAC Recommendations 2005, N.G. Connelly, T. Damhus, R.M. Hartshorn and A.T. Hutton, The Royal Society of Chemistry, 2005

En el año 2007 se publica la versión en castellano de estas recomendaciones, que hasta la fecha son las últimas publicadas por la IUPAC.

Nomenclatura de Química Inorgánica. Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Neil G. Connelly, Ture Damhus, Richard M. Hartshorn y Alan T. Hutt, Versión española: Miguel A. Ciriano y Pascual Román Polo Editorial: Prensas Universitarias de Zaragoza, junio 2007

Los compuestos son eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los formulemos separadamente. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas.
            Pero para saber cuál es la carga que aporta cada átomo vamos a emplear un concepto muy útil que se llama número de oxidación.
   El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
    El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
    El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.
    En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga, se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca²⁺ ión calcio(2+), CO₃^2- ión carbonato(2-).
            ¿Será tan complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada átomo? Pues no, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que tienen un único número de oxidación, que son pocos, y es muy fácil deducirlo a partir de las configuraciones electrónicas. Estos números de oxidación aparecen en la tabla siguiente. Los números de oxidación de los demás elementos los deduciremos de las fórmulas o nos los indicarán en el nombre del compuesto, así de fácil.
                        TABLA DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN

NÚMEROS DE OXIDACIÓN				En los oxácidos
+1	+2	H⁺¹ ou H^–1	+3	+4	+5 +3	+6 +4	+7 +5 +3 +1
Li Na K Rb Cs	Be Mg Ca Sr Ba		B Al Ga In Tl	C Si Ge Sn Pb	N P As Sb Bi	O S Se Te -	F Cl Br I -

		Sc⁺³ Zn⁺² Y⁺³ Ag⁺ Cd⁺² La⁺³
				–4	–3	–2	–1
				Con el H y con los metales

El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.

El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.

El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1

Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a perderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1.

Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.

El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +3.

El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos, tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.

El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo siempre con el H y conlos metales número de oxidación –3.

Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.

Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.

Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3.

Los grupos 14 al 17 presentan varios números de oxidación cuando formen oxácidos, pero ya los estudiaremos más adelante.

MECÁNICA DE LA FORMULACIÓN Y LA NOMENCLATURA

En las fórmulas

El elemento que se escribe a la izquierda es el más electropositivo (el que tiene número de oxidación positivo), y a la derecha se escribe el más electronegativo (el que tiene número de oxidación negativo). Estas posiciones en general coinciden con la localización que tienen estos elementos en la tabla periódica, los electropositivos a la izquierda y los electronegativos a la derecha.

¿Pero cuántos átomos de cada elemento tendrá una fórmula?

En todo compuesto químico neutro, el número de oxidación aportado por la parte electropositiva debe coincidir en valor absoluto con el de la parte electronegativa, es decir, la carga total debe ser nula. Por lo tanto debemos calcular cuántos átomos de cada elemento debe haber para que el compuesto sea eléctricamente neutro.

¿Qué compuestos darán los hipotéticos átomos A y B con diferentes números de oxidación?

Átomo A	Átomo B	Átomos de cada para que el compuesto sea neutro	Fórmula	Ejemplo
A^+I	B^-I	(+1)+(-1)=0	AB	Na⁺ Cl^-	NaCl
A^+II	B^-I	(+2)+2(-1)=0	AB₂	Ca⁺² Br^-	CaBr₂
A^+II	B^-III	3(+2)+2(-3)=0	A₃B₂	Mg⁺² N^-3	Mg₃N₂
A^+IV	B^-II	(+4)+2(-2)=0	AB₂	Pb⁺⁴ O^-2	PbO₂

En los nombres

Se nombra primero el elemento que escribimos a la derecha en la fórmula y después el elemento que se escribe a la izquierda.

Si un elemento tiene varios números de oxidación nos lo van a indicar en el nombre, en la nomenclatura de Stock, como se verá luego, o se usará la nomenclatura estequiométrica en la que no se usan los números de oxidación. Pero sí será necesario saber los números de oxidación de los elementos que tienen número de oxidación fijo, por lo que debes dedicarle un poco de tiempo a la tabla de números de oxidación.

TIPOS DE SUSTANCIAS

Podemos clasificar las sustancias a formular por el número de elementos que las forman, y dentro de cada grupo las clasificaremos por el tipo de elementos que se van a combinar.

Sustancias de un sólo elemento:

Sustancias simples. X_n

Sustancias de dos elementos:

Óxidos de metales. M_nO_m
Óxidos de no metales. NM_nO_m
Compuestos metal - no metal. M_nNM_m
Compuestos no metal - no metal. NM_nNM_m
Hidruros. MH_n
Hidrácidos. H_nNM
Hidrógeno con no metal. NMH_n

Sustancias de tres o más elementos:

Hidróxidos. M(OH)_n
Oxácidos. H_aX_bO_c
Oxisales neutras. M_n(X_bO_c)_m
Oxisales ácidas. M_n(HX_bO_c)_m

1.- SUSTANCIAS SIMPLES

¿Qué son?

Llamamos sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un sólo

elemento.

¿Cómo se nombran?

· En general se nombran con el nombre del elemento constituyente, y su fórmula será el símbolo del elemento (Fe, Na, Cu, C, etc), excepto las siguientes moléculas gaseosas (H₂, N₂, O₂, O₃) y las de los halógenos (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) que se presentan en forma diatómica o triatómica, y se nombran según la IUPAC con los prefijos di- o tri-, aunque es frecuente que aparezcan sin prefijos. Los átomos de estas moléculas cuando aparecen aislados llevan el prefijo mono-.

· Los prefijos que designan el número de átomos son:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
mono-	di-	tri-	tetra-	penta-	hexa-	hepta-	octa-	nona-	deca-	undeca-	dodeca-

Ejemplo

	Nombre sistemático	Nombre común		Nombre sistemático	Nombre común
H₂	Dihidrógeno	Hidrógeno	F₂	Diflúor	Flúor
N₂	Dinitrógeno	Nitrógeno	Cl₂	Dicloro	Cloro
O₂	Dioxígeno	Oxígeno	Br₂	Dibromo	Bromo
O₃	Trioxígeno	Ozono	I₂	Diyodo	Yodo
H	Monohidrógeno	Hidrógeno atómico	F	Monoflúor	Flúor atómico
N	Mononitrógeno	Nitrógeno atómico	Cl	Monocloro	Cloro atómico
O	Monooxígeno	Oxígeno atómico	I	Monoyodo	Yodo atómico
P₄	Tetrafósforo	Fósforo blanco	S₈	Octaazufre
S₆	Hexaazufre		S_n	Poliazufre
Fe	Hierro		C	Carbono
Na	Sodio		Ag	Plata
K	Potasio		Sb	Antimonio
Hg	Mercurio		Sn	Estaño
V	Vanadio		Pb	Plomo
Au	Oro		As	Arsénico

Iones

· Aunque no son sustancias simples pues aparecen siempre asociados a otros iones podemos nombrar los iones más sencillos que luego nos encontraremos en otros compuestos.

· Los iones son átomos o agregados de átomos con carga eléctrica, positiva en el caso de los cationes y negativa en el caso de los aniones.

· Cationes monoatómicos: El símbolo del elemento se acompaña de un superíndice con el valor de la carga seguido del signo más. Eⁿ⁺

· a) Sistema de Stock: Se nombran con la palabra catión y el nombre del elemento seguido del número de oxidación sin el signo entre paréntesis y en números romanos.

· b) Sistema de Ewens-Bassett: Se nombran con la palabra ion y el nombre del elemento seguido del número de carga, con el signo más, entre paréntesis.

· En elementos con número de oxidación fijo el número de oxidación y el número de carga no hace falta indicarlos como se ve en los nombres comunes.

Catión	Nombre de Stock	Nombre de Ewens-Bassett	Nombre común
K⁺	Catión potasio(I)	Ion potasio(1+)	Ion potasio
Na⁺	Catión sodio(I)	Ion sodio(1+)	Ion sodio
Mg²⁺	Catión magnesio(II)	Ion magnesio(2+)	Ion magnesio
Ca²⁺	Catión calcio(II)	Ion calcio(2+)	Ion calcio
Al³⁺	Catión aluminio(III)	Ion aluminio(3+)	Ion aluminio
Fe²⁺	Catión hierro(II)	Ion hierro(2+)
Fe³⁺	Catión hierro(III)	Ion hierro(3+)
Cu²⁺	Catión cobre(II)	Ion cobre(2+)
Cu⁺	Catión cobre(I)	Ion cobre(1+)
Ag⁺	Catión plata(I)	Ion plata(1+)	Ion plata
Au³⁺	Catión oro(III)	Ion oro(3+)
Zn²⁺	Catión cinc(II)	Ion cinc(2+)	Ion cinc
Cd²⁺	Catión cadmio(II)	Ion cadmio(2+)	Ion cadmio

· Cationes homopoliatómicos: Se sigue el sistema de Ewens-Bassett con un prefijo que nos indique el número de átomos.

Catión	Nombre de Ewens-Bassett
O₂⁺	Ion dioxígeno(1+)
H₃⁺	Ion trihidrógeno(1+)
S₄²⁺	Ion tetraazufre(2+)
Hg₂²⁺	Ion dimercurio(2+)

· Aniones monoatómicos: El símbolo del elemento se acompaña de un superíndice con el valor de la carga seguido del signo menos. E^n–

· Sistema de Ewens-Bassett: Se nombran con la palabra ion y el nombre del elemento terminado en -uro seguido del número de carga, con el signo menos, entre paréntesis. Para el O^2– se reserva la palabra óxido.

· En elementos con número de oxidación negativo fijo el número de carga no hace falta indicarlo como se ve en los nombres comunes.

Anión	Nombre de Ewens-Bassett	Nombre común
H^–	Ion hidruro(1–)	Ion hidruro
B^3–	Ion boruro(3–)	Ion boruro
C^4–	Ion carburo(4–)	Ion carburo
Si^4–	Ion siliciuro(4–)	Ion siliciuro
N^3–	Ion nitruro(3–)	Ion nitruro
P^3–	Ion fosfuro(3–)	Ion fosfuro
As^3–	Ion arseniuro(3–)	Ion arseniuro
O^2–	Ion óxido(2–)	Ion óxido
S^2–	Ion sulfuro(2–)	Ion sulfuro
Se^2–	Ion seleniuro(2–)	Ion seleniuro
Te^2–	Ion telururo(2–)	Ion telururo
F^–	Ion fluoruro(1–)	Ion fluoruro
Cl^–	Ion cloruro(1–)	Ion cloruro
Br^–	Ion bromuro(1–)	Ion bromuro
I^–	Ion yoduro(1–)	Ion yoduro

· Aniones homopoliatómicos: Se sigue el sistema de Ewens-Bassett con un prefijo que nos indique el número de átomos.

Anión	Nombre de Ewens-Bassett	Nombre común
O₂^–	Ion dióxido(1–)	Ion superóxido
O₂^2–	Ion dióxido(2–)	Ion peróxido
O₃^–	Ion trióxido(1–)	Ion ozónido
S₂^2–	Ion disulfuro(2–)
N₃^–	Ion trinitruro(1–)	Ion azida
C₂^2–	Ion dicarburo(2–)	Ion acetiluro
I₃^–	Ion triyoduro(1–)

2.- ÓXIDOS DE METALES

¿Qué son?

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2.

¿Cómo se nombran?

Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:

Nomenclatura de Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.

Óxido de METAL (N)

La IUPAC también acepta la nomenclatura estequiométrica para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura de Stock siempre que haya átomos metálicos y la estequiométrica cuando los átomos sean todos no metales.

Si nos dan la fórmula

En la fórmula: el oxígeno tiene número de oxidación –2, y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.

Si nos dan el nombre

En el nombre: nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es –2 sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.

Peróxidos

Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si mediante un enlace simple (–O–O–), como el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno H₂O₂ (H–O–O–H). El ion dióxido(2–) o ion peróxido, O₂^2–, forma peróxidos con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12.

El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1.

Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12 tienen casi todos número de oxidación fijo, y debemos de conocerlo, no hay confusión con los óxidos del ion óxido(2–), O^2–. Por ejemplo:

Peróxido	Nombre de Stock	¿Posible confusión?
Na₂O₂	Peróxido de sodio	Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto.
K₂O₂	Peróxido de potasio	Lo mismo que en el ejemplo anterior.
MgO₂	Peróxido de magnesio	Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.
CaO₂	Peróxido de calcio	Lo mismo que en el ejemplo anterior
Cu₂O₂	Peróxido de cobre(I)	Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu₂O.
ZnO₂	Peróxido de cinc	Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.

Ejemplos

	Nomenclatura de Stock
Na₂O	Óxido de sodio
MgO	Óxido de magnesio
CaO	Óxido de calcio
Li₂O	Óxido de litio
Ag₂O	Óxido de plata
FeO	Óxido de hierro(II)
Fe₂O₃	Óxido de hierro(III)
CrO₃	Óxido de cromo(VI)
TiO₂	Óxido de titanio(IV)
Cu₂O	Óxido de cobre(I)
CuO	Óxido de cobre(II)
ZnO	Óxido de cinc

3.- ÓXIDOS DE NO METALES

¿Qué son?

Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.

¿Cómo se nombran?

Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:

Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.

Los prefijos que designan el número de átomos son:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
mono-	di-	tri-	tetra-	penta-	hexa-	hepta-	octa-	nona-	deca-	undeca-	dodeca-

Prefijo-óxido de prefijo-NOMETAL

El prefijo mono- sólo se emplea antes que “óxido” y cuando los coeficientes estequiométricos sean 1:1.

La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura estequiométrica siempre que haya sólo átomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y no metales.

Si nos dan la fórmula

En la fórmula: Leemos el compuesto al revés, indicando con los prefijos el número de átomos de cada elemento que hay en la fórmula.

Si nos dan el nombre

En el nombre: También escribimos la fórmula al revés traduciendo los prefijos en los coeficientes estequiométricos de la fórmula.

Ejemplos

	Nomenclatura estequiométrica
N₂O	Óxido de dinitrógeno
NO	Monóxido de nitrógeno
N₂O₃	Trióxido de dinitrógeno
CO	Monóxido de carbono
CO₂	Dióxido de carbono

4.-METAL – NO METAL

¿Qué son?

Son combinaciones binarias entre un metal y un no metal.

¿Cómo se nombran?

Nomenclatura de Stock: Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y del nombre del metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis, en caso de que pueda actuar con más de uno.

NOMETAL-uro de METAL (N)

Si nos dan la fórmula

En la fórmula:A partir del número de oxidación del no metal deduciremos el número de oxidación del metal. Estos números de oxidación están en la tabla de números de oxidación en la parte inferior derecha

Si nos dan el nombre

En el nombre: El número de oxidación del no metal lo debemos saber, y el del metal si no es fijo nos lo tienen que dar entre paréntesis, luego queda calcular cuántos átomos de cada hacen neutro al compuesto.

Ejemplos

	Nomenclatura de Stock
CaF₂	Fluoruro de calcio
CuBr₂	Bromuro de cobre(II)
FeCl₃	Cloruro de hierro(III)
K₂Se	Seleniuro de potasio
Ag₂S	Sulfuro de plata

5.- NO METAL – NO METAL

¿Qué son?

Son combinaciones de dos no metales, distintos del oxígeno y el hidrógeno.

¿Cómo se nombran?

Nomenclatura estequiométrica: Se nombra el no metal de la derecha terminado en “-uro” con un prefijo que indique el número de átomos que intervienen, seguido del nombre del otro no metal con un prefijo que indique el número de átomos que intervienen.

Prefijo-NOMETAL-uro de prefijo-NOMETAL

Para saber en este tipo de compuestos que elemento va a la derecha y que elemento va a la izquierda se siguen las posiciones de la siguiente lista:

B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F.

Pero no te preocupes las fórmulas en general se dan correctamente.

Si nos dan la fórmula

En la fórmula: Leemos el compuesto al revés, indicando con los prefijos el número de átomos de cada elemento que hay en la fórmula.

Si nos dan el nombre

En el nombre: También escribimos la fórmula al revés traduciendo los prefijos en los coeficientes estequiométricos de la fórmula.

Ejemplos

	Nomenclatura estequiométrica
PCl₃	Tricloruro de fósforo
BrF₅	Pentafluoruro de bromo
As₂Se₃	Triseleniuro de diarsénico
Si₃N₄	Tetranitruro de trisilicio

6.- HIDRUROS

¿Qué son?

Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H tiene número de oxidación -1.

Los hidruros de los grupos 1 y 2 tienen un carácter iónico más acentuado que los de los grupos 13 y 14, que se caracterizan por poseer un carácter covalente importante. Pero a efectos de nomenclatura los nombraremos igual, excepto el hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombraremos dentro de los compuestos de H + no metal.

¿Cómo se nombran?

Se nombran con las palabras “hidruro de” y el nombre del metal. El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del metal.

Hidruro de METAL

Si nos dan la fórmula

En la fórmula: Se nombra con la palabra hidruro y el nombre del metal.

Si nos dan el nombre

En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del metal.

Ejemplos

LiH	Hidruro de litio
CaH₂	Hidruro de calcio
AlH₃	Hidruro de aluminio
GeH₄	Hidruro de germanio
SnH₄	Hidruro de estaño

7.- HIDRÁCIDOS

¿Qué son?

Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17).

El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda.

¿Cómo se nombran?

Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”. También se pueden nombran con la raíz del elemento que acompaña al hidrógeno y el sufijo -ano.

NOMETAL-uro de hidrógeno

Estos compuestos denomínanse hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución acuosa.

En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.

Ácido NOMETAL-hídrico

Si nos dan la fórmula

En la fórmula:Se nombra el no metal terminado en “-uro”.

En la fórmula:Si están endisolución acuosase nombra como "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.

Si nos dan el nombre

En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.

Ejemplos

Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.

	Nombre sistemático		Nombre en disolución acuosa
HF	Fluoruro de hidrógeno o fluorano	HF_(aq)	Ácido fluorhídrico
HCl	Cloruro de hidrógeno o clorano	HCl_(aq)	Ácido clorhídrico
HBr	Bromuro de hidrógeno o bromano	HBr_(aq)	Ácido bromhídrico
HI	Yoduro de hidrógeno o yodano	HI_(aq)	Ácido yodhídrico
H₂S	Sulfuro de hidrógeno o sulfano	H₂S_(aq)	Ácido sulfhídrico
H₂Se	Seleniuro de hidrógeno o selano	H₂Se_(aq)	Ácido selenhídrico
H₂Te	Telururo de hidrógeno o telano	H₂Te_(aq)	Ácido telurhídrico
HCN	Cianuro de hidrógeno	HCN_(aq)	Ácido cianhídrico

8.- H + NO METAL

¿Qué son?

Son combinaciones del hidrógeno con los elementos de los grupos 13, 14 y 15.

¿Cómo se nombran?

Se nombran con la raíz del elemento que acompaña al hidrógeno y el sufijo -ano. Si este elemento aparece varias veces en la fórmula se usan los prefijos di-, tri- , tetra-, etc., y se puede poner entre paréntesis el número de hidrógenos que los acompañan. También se aceptan sus nombres comunes.

Si nos dan la fórmula

En la fórmula:Nos fijamos en el elemento que acompaña al hidrógeno y a su raíz le ponemosel sufijo –ano.

Si nos dan el nombre

En el nombre: La raíz del nombre nos indica el elemento que acompaña al hidrógeno. El número de H será 3 para los elementos del grupo13 (B y siguientes), 4 para los elementos del grupo 14 (C y siguientes), y 3 para los elementos del grupo 15 (N y siguientes). Si el elemento que acompaña al H se repite debemos conocer la estructura del compuesto, por eso es conveniente poner entre paréntesis el número de hidrógenos.

Ejemplos

	Nombre sistemático	Nombre común
NH₃	Azano^a	Amoníaco
N₂H₄	Diazano	Hidrazina
PH₃	Fosfano	Fosfina
P₂H₄	Difosfano	Difosfina
AsH₃	Arsano	Arsina
SbH₃	Estibano	Estibina
CH₄	Metano^b	Metano
SiH₄	Silano
Si₂H₆	Disilano
BH₃	Borano
B₂H₆	Diborano o diborano(6)
B₃H₅	Triborano o triborano(5)

a) El azano se propone sólo para usarlo en los nombres derivados del amoníaco

b) El metano sigue las normas de la nomenclatura orgánica.

9.- HIDRÓXIDOS

¿Qué son?

Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas agrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH^-.

¿Cómo se nombran?

Según la nomenclatura de Stock se nombran con las palabras “hidróxido de” seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en números romanos, en el caso de que tenga más de uno.

Hidróxido de METAL(N)

Si nos dan la fórmula

En la fórmula:el número de oxidación del metal es igual al número de iones OH^-.

Si nos dan el nombre

En el nombre: El número de oxidación del metal si no es fijo nos lo tienen que dar entre paréntesis, luego la fórmula tendrá tantos OH como indica el número de oxidación del metal.

Ejemplos

LiOH	Hidróxido de litio
Ba(OH)₂	Hidróxido de bario
Fe(OH)₃	Hidróxido de hierro(III)
Cr(OH)₃	Hidróxido de cromo(III)
Al(OH)₃	Hidróxido de aluminio

1O.- OXÁCIDOS

¿Qué son?

Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general:

H_aX_bO_c

en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr⁺⁶, Mn⁺⁶ o Mn⁺⁷.

¿Cómo se nombran?

Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto de uso frecuente, a decir dihidrogeno(tetraoxidosulfato), como propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos.

Nomenclatura tradicional.

Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes

Halógenos	+1, +3, +5, +7
Calcógenos	+4, +6
Grupo do N	+3, +5
Grupo do C	+4

Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n), será igual al doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos varios átomos el resultado lo dividimos por ese número.

Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.

Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO.

Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.

Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.

Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO.

Número de oxidación	Ácido
Más alto Alto Bajo Más bajo	per- -ico -ico -oso hipo- -oso

Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : De algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H₂O. Por ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO₄ y el H₅IO₆, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO₄ es el ácido metaperyódico y H₅IO₆ es el ácido ortoperyódico

Si nos dan la fórmula

En la fórmula:Deducimos el número de oxidación del elemento central, como vimos es el doble de los oxígenos menos los hidrógenos, y según sea (más alto, alto, bajo, o más bajo) ponemos la terminación que corresponda (per- -ico, -ico, -oso, o hipo- -oso).

Si nos dan el nombre

En el nombre: A partir de los prefijos y sufijos deducimos el número de oxidación del elemento central. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno -2. Buscamos luego unos coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual y de signo contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central.

Ejemplos

Los oxácidos más comunes son:

HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos o Cl, Br, I pero non o F.

Nº de oxidación (+1): HClO	ácido hipocloroso
Nº de oxidación (+3): HClO₂	ácido cloroso
Nº de oxidación (+5): HClO₃	ácido clórico
Nº de oxidación (+7): HClO₄	ácido perclórico

El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.

CALCÓXENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.

Nº de oxidación (+4): H₂SO₃	ácido sulfuroso
Nº de oxidación (+6): H₂SO₄	ácido sulfúrico

NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.

Nº de oxidación (+3): HNO₂	ácido nitroso
Nº de oxidación (+5): HNO₃	ácido nítrico
También se conoce el de N⁺¹ :H₂N₂O₂	ácido hiponitroso

Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.

Nº de oxidación (+3): H₃PO₃	ácido fosfónico, fosforoso u ortofosfónico
Nº de oxidación (+5): H₃PO₄	ácido fosfórico u ortofosfórico

CARBONO Y SILICIO: número de oxidación: +4.

Nº de oxidación (+4): H₂CO₃	ácido carbónico
Nº de oxidación (+4): (H₂SiO₃)_n	ácidos metasilícicos
Nº de oxidación (+4): H₄SiO₄	ácido ortosilícico

CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.

Nº de oxidación (+6): H₂CrO₄	ácido crómico
Nº de oxidación (+6): H₂Cr₂O₇	ácido dicrómico
Nº de oxidación (+6): H₂MnO₄	ácido mangánico
Nº de oxidación (+7): HMnO₄	ácido permangánico

Nomenclatura sistemática de la IUPAC

Recuerda que el objetivo de la nomenclatura sistemática es que el nombre refleje la composición del compuesto, y hoy en día se pide más, que incluso refleje la composición estructural del compuesto. Así para los oxácidos la IUPAC propone en las normas 2005 dos nomenclaturas, aparte de admitir como válida la tradicional que has estudiado arriba, una es la nomenclatura de adición y otra es la nomenclatura de hidrógeno.

La nomenclatura de adición se basa en la estructura de los ácidos, nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido), los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central

Prefijo-hidroxido-prefijo-oxido-ELEMENTO CENTRAL

La nomenclatura de hidrógeno se basa en nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los hidrógenos del ácido (se usa la palabra "hidrogeno" sin tilde pero enfatizada en la sílaba "dro") seguido del nombre de adición del anión terminado en "-ato" entre paréntesis y unido sin espacios a la palabra "hidrogeno".

Prefijo-hidrógeno(prefijo-oxido-ELEMENTO CENTRAL-ato)

Fórmula	F. Estructural	Nomenclatura de adición	Nomenclatura de hidrógeno
HClO	Cl(OH)	hidroxidocloro	hidrogeno(oxidoclorato)
HClO₂	ClO(OH)	hidroxidooxidocloro	hidrogeno(dioxidoclorato)
HClO₃	ClO₂(OH)	hidroxidodioxidocloro	hidrogeno(trioxidoclorato)
HClO₄	ClO₃(OH)	hidroxidotrioxidocloro	hidrogeno(tetraoxidoclorato)
H₂SO₃	SO(OH)₂	dihidroxidooxidoazufre	dihidrogeno(trioxidosulfato)
H₂SO₄	SO₂(OH)₂	dihidroxidodioxidoazufre	dihidrogeno(tetraoxidosulfato)
HNO₂	NO(OH)	hidroxidooxidonitrógeno	hidrogeno(dioxidonitrato)
HNO₃	NO₂(OH)	hidroxidodioxidonitrógeno	hidrogeno(trioxidonitrato)
H₃PO₃	P(OH)₃	trihidroxidofósforo	trihidrogeno(trioxidofosfato)
H₃PO₄	PO(OH)₃	trihidroxidooxidofósforo	trihidrogeno(tetraoxidofosfato)
H₂CO₃	CO(OH)₂	dihidroxidooxidocarbono	dihidrogeno(trioxidocarbonato)
H₄SiO₄	Si(OH)₄	tetrahidroxidosilicio	tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)
H₂CrO₄	CrO₂(OH)₂	dihidroxidodioxidocromo	dihidrogeno(tetraoxidocromato)
H₂Cr₂O₇	(HO)Cr(O)₂OCr(O)₂(OH)	μ-oxidobis(hidroxidodioxidocromo)*	dihidrogeno(heptaoxidodicromato)
H₂MnO₄	MnO₂(OH)₂	dihidroxidodioxidomanganeso	dihidrogeno(tetraoxidomanganato)
HMnO₄	MnO₃(OH)	hidroxidotrioxidomanganeso	hidrogeno(tetraoxidomanganato)

11.- OXISALES NEUTRAS

¿Qué son?

Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na⁺, o no metálicos como el NH₄⁺ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas.

¿Cómo se nombran?

Nomenclatura tradicional.

Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos. Para los números de oxidación bajos la terminación -OSO cambia por la de -ITO, y para los números de oxidación altos la terminación -ICO cambia por la de -ATO.

Número de oxidación	Ácido	anión
Más alto Alto Bajo Más bajo	per- -ico -ico -oso hipo- -oso	per- -ato -ato -ito hipo- -ito

Si nos dan la fórmula

En la fórmula: Na₂SO₄

a) Disociamos la sal en sus iones

A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).

b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación -2.

c) Recordar los números de oxidación con que pueden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.

Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.

Si nos dan el nombre

En el nombre: Nitrato de calcio

a) Indicar cual es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:

b) Formular el oxácido de N⁺⁵

c) Deducir el anión a partir del ácido, se quitan los hidrógenos y se ponen tantas cargas negativas como hidrógenos tiene el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuantos cationes y aniones participan en la fórmula.

Ejemplos

	Catión	Anión	Fórmula
Bromato de calcio	Ca⁺²	BrO₃^-	Ca(BrO₃)₂
Hipoclorito de sodio	Na⁺	ClO^-	NaClO
Sulfato de aluminio	Al⁺³	SO₄^-2	Al₂(SO₄)₃
Fosfato de magnesio	Mg⁺²	PO₄^-3	Mg₃(PO₄)₂
Nitrato de hierro(III)	Fe⁺³	NO₃^-	Fe(NO₃)₃

Nomenclatura sistemática de la IUPAC

Igual que en los oxácidos utilizamos dos nomenclaturas: la de adición y la estequiométrica.

Nomenclatura de adición de los aniones: se basa en la estructura de los aniones, nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos ácidos (hidroxido), los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central terminado en -ato, y entre paréntesis la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett).

Nomenclatura estequiométrica de los aniones: se basa en nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los átomos que participan en el anión seguido del elemento central terminado en "-ato", y entre paréntesis la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett).

Anión	Nomenclatura de adición	Nomenclatura estequiométrica
CO₃^2-	Trioxidocarbonato(2-)	Trioxidocarbonato(2-)
NO₂^-	Dioxidonitrato(1-)	Dioxidonitrato(1-)
NO₃^-	Trioxidonitrato(1-)	Trioxidonitrato(1-)
PO₄^3-	Tetraoxidofosfato(3-)	Tetraoxidofosfato(3-)
SO₃^2-	Trioxidosulfato(2-)	Trioxidosulfato(2-)
SO₄^2-	Tetraoxidosulfato(2-)	Tetraoxidosulfato(2-)
ClO^-	Clorurooxigenato(1-)	Oxidoclorato(1-)
ClO₂^-	Dioxidoclorato(1-)	Dioxidoclorato(1-)
IO₃^-	Trioxidoyodato(1-)	Trioxidoyodato(1-)
IO₄^-	Tetraoxidoyodato(1-)	Tetraoxidoyodato(1-)
CrO₄^2-	Tetraoxidocromato(2-)	Tetraoxidocromato(2-)
Cr₂O₇^2-	μ-oxidobis(trioxidocromato)(2-)	Heptaoxidodicromato(2-)
MnO₄^2-	Tetraoxidomanganato(2-)	Tetraoxidomanganato(2-)
MnO₄^-	Tetraoxidomanganato(1-)	Tetraoxidomanganato(1-)

Nomenclatura de adición de sales: Se escribe el nombre del anión seguido del nombre del catión, con la carga según el sistema de Ewens-Bassett en cantiones que no tengan número de oxidación fijo.

Nomenclatura estequiométrica de sales: Se escribe el nombre del anión sin la carga, si es necesario con los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc. que nos indican la repetición del anión poliatómico. Seguido del catión, con los prefijos di, tri, tetra, etc que nos indican la repetición del catión.

Sal	Nomenclatura de adición	Nomenclatura estequiométrica
Na₂CO₃	Trioxidocarbonato(2-) de sodio	Trioxidocarbonato de disodio
KNO₂	Dioxidonitrato(1-) de potasio	Dioxidonitrato de potasio
Ca(NO₃)₂	Trioxidonitrato(1-) de calcio	Bis(trioxidonitrato) de calcio
AlPO₄	Tetraoxidofosfato(3-) de aluminio	Tetraoxidofosfato de aluminio
Na₂SO₃	Trioxidosulfato(2-) de sodio	Trioxidosulfato de disodio
Fe₂(SO₄)₃	Tetraoxidosulfato(2-) de hierro(3+)	Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro
NaClO	Clorurooxigenato(1-) de sodio	Oxidoclorato de sodio
Ca(ClO₂)₂	Dioxidoclorato(1-) de calcio	Bis(dioxidoclorato) de calcio
Ba(IO₃)₂	Trioxidoyodato(1-) de bario	Bis(trioxidoyodato) de bario
KIO₄	Tetraoxidoyodato(1-) de potasio	Tetraoxidoyodato de potasio
CuCrO₄	Tetraoxidocromato(2-) de cobre(2+)	Tetraoxidocromato de cobre
K₂Cr₂O₇	μ-oxidobis(trioxidocromato)(2-) de potasio	Heptaoxidodicromato de dipotasio
Na₂MnO₄	Tetraoxidomanganato(2-) de sodio	Tetraoxidomanganato de disodio
Ba(MnO₄)₂	Tetraoxidomanganato(1-) de bario	Bis(tetraoxidomanganato) de bario

12.- OXISALES ÁCIDAS

¿Qué son?

Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.

¿Cómo se nombran?

Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno- o dihidrógeno- delante del nombre de la sal neutra correspondiente.

Si nos dan la fórmula

En la fórmula: NaHCO₃

a) Disociamos la sal en sus iones

A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).

b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación -2 y el hidrógeno +1.

c) Recordar los números de oxidación con los que pueden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.

Se sigue la nomenclatura de Stock, por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.

Si nos dan el nombre

En el nombre: Hidrogenosulfito de sodio

a) Indicar cuál es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:

b) Formular el oxácido de S⁺⁴

c) Deducir el anión a partir del ácido. El anión queda con tantas cargas negativas como hidrógenos pierde el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuántos cationes y aniones participan en la fórmula.

Ejemplos

	Catión	Anión	Nombre
NaHCO₃	Na⁺	HCO₃^-	Hidrogenocarbonato de sodio
Fe(HSO₄)₃	Fe⁺³	HSO₄^-	Hidrogenosulfato de hierro(III)
Ca(HSO₃)₂	Ca⁺²	HSO₃^-	Hidrogenosulfito de calcio
Ca(H₂PO₄)₂	Ca⁺²	H₂PO₄^-	Dihidrogenofosfato de calcio
K₂HPO₄	K⁺	HPO₄^-2	Hidrogenofosfato de potasio

Nomenclatura sistemática de la IUPAC

Igual que en los oxácidos utilizamos dos nomenclaturas: la de adición y la de hidrógeno.

Nomenclatura de hidrógeno de los aniones: se basa en nombrar con un prefijo: di-, tri-, tetra-, etc. los hidrógenos y entre paréntesis los átomos que participan en el anión seguido del elemento central terminado en "-ato",entre paréntesis también la carga del anión (según el sistema de Ewens-Bassett).

Anión	Nomenclatura de adición	Nomenclatura de hidrógeno
HCO₃^-	Hidroxidodioxidocarbonato(1-)	Hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-)
H₂PO₄^-	Dihidroxidodioxidofosfato(1-)	Dihidrogeno(trioxidofosfato)(1-)
HPO₄^2-	Hidroxidotrioxidofosfato(2-)	Hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-)
HSO₃^-	Hidroxidodioxidosulfato(1-)	Hidrogeno(trioxidosulfato)(1-)
HSO₄^-	Hidroxidotrioxidosulfato(1-)	Hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-)
HSeO₃^-	Hidroxidodioxidoseleniato(1-)	Hidrogeno(trioxidoseleniato)(1-)
HSeO₄^-	Hidroxidotrioxidoseleniato(1-)	Hidrogeno(tetraoxidoseleniato)(1-)

Nomenclatura de hidrógeno de sales: Se escribe el nombre del anión sin la carga, si es necesario con los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc. que nos indican la repetición del anión poliatómico. Seguido del catión, con los prefijos di, tri, tetra, etc que nos indican la repetición del catión.

Sal	Nomenclatura de adición	Nomenclatura estequiométrica
NaHCO₃	Hidroxidodioxidocarbonato(1-) de sodio	Hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio
Ca(H₂PO₄)₂	Dihidroxidodioxidofosfato(1-) de calcio	Bis[dihidrogeno(trioxidofosfato)] de calcio
K₂HPO₄	Hidroxidotrioxidofosfato(2-) de potasio	Hidrogeno(tetraoxidofosfato) de dipotasio
Fe(HSO₃)₂	Hidroxidodioxidosulfato(1-) de hierro(2+)	Bis[hidrogeno(trioxidosulfato)] de hierro
AgHSO₄	Hidroxidotrioxidosulfato(1-) de plata	Hidrogeno(tetraoxidosulfato) de plata
Ba(HSeO₃)₂	Hidroxidodioxidoseleniato(1-) de bario	Bis[hidrogeno(trioxidoseleniato)] de bario
Fe(HSeO₄)₃	Hidroxidotrioxidoseleniato(1-) de hierro(3+)	Tris[hidrogeno(tetraoxidoseleniato)] de hierro

juancarlosFyQ

miércoles, 21 de enero de 2015

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA IUPAC 2005

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